octasiaccapellaborutompul: Kinetika Halogenasi

***********************************
Dalam ilmu kimia banyak perubahan-perubahan yang terjadi dalam suatu

reaksi yang selanjutnya ditelaah dengan ilmu-ilmu yang mengkaji lebih lanjut dan

spesifik mengenai perubahan tersebut. Misalnya termodinamika yang membahas

tentang arah reaksi kespontanan. Tetapi dengan termodinamika hanya dibahas

mengenai perubahan energi dalam suatu reaksi sehingga waktu dan kecepatan

atau laju suatu reaksi tidak diketahui.

Kinetika kimia merupakan salah satu cabang ilmu kimia fisika yang

mempelajari laju reaksi. Laju reaksi berhubungan dengan pembahasan seberapa

cepat atau lambar reaksi berlangsung. Merubah konsentrasi dari suatu zat di dalam

suatu reaksi biasanya merubah juga laju reaksi. Persamaan laju menggambarkan

perubahaan ini secara matematis. Orde reaksi adalah bagian dari persamaan laju.

Sebagai contoh seberapa cepat reaksi pemusnahan ozon di atmosfer bumi,

seberapa cepat reaksi suatu enzim dalam tubuh berlangsung dan sebagainya. Laju

reaksi dipengaruhi oleh beberapa faktor, yaitu

konsentrasi, luas permukaan

sentuhan, suhu, dan katalis.

Reaksi-reaksi kimia berlangsung dengan laju yang berbeda-beda. Ada

reaksi yang berlangsung sangat cepat seperti reaksi penetralan antara larutan asam

klorida dan larutan natrium hidroksida, ada pula yang berlangsung sangat lambat

seperti pelapukan kimia yang dialami batu karang. Laju suatu reaksi dipengaruhi

oleh beberapa faktor. Suatu reaksi kimia dapat dipercepat atau diperlambat.

Dalam industri, reaksi kimia perlu dilangsungkan pada kondisi tertentu agar

produknya dapat diperoleh dalam waktu yang sesingkat mungkin. Reaksi dapat

dikendalikan dengan mengetahui faktor-faktor yang mempengaruhinya.

Kinetika kimia adalah bagian dari kimia fisika yang mempelajari tentang

kecepatan reaksi-reaksi kimia dan mekanisme reaksi-reaksi tersebut.

Termodinamika kimia mempelajari hubungan tenaga antara pereaksi dan hasil-

hasil reaksi, tidak mempelajari bagaimana reaksi-reaksi tersebut berlangsung dan

dengan kecepatan berapa kesetimbangan untuk reaksi kimia ini dicapai. Hal

terakhir ini dipelajari dalam kinetika kimia, hingga kinetika kimia merupakan

pelengkap bagi termodinamika kimia. Tidak semua reaksi kimia dapat dipelajari

secara kinetik. Reaksi-reaksi yang berjalan sangat cepat seperti reaksi-reaksi ion

atau pembakaran dan reaksi-reaksi yang sangat lambat seperti pengkaratan, tidak

dapat dipelajari secara kinetik. Di antara kedua jenis ini, banyak reaksi-reaksi

yang kecepatannya dapat diukur.

Kinetika kimia merupakan pengkajian laju dan mekanisme reaksi kimia.

Yang lebih mendasar daripada sekedar laju suatu reaksi adalah bagaimana

perubahan kimia itu berlangsung. Tak peduli bagaimana ruwetnya persamaan

keseluruhan, umumnya reaksi berlangsung dengan cara bertahap yang sederhana,

dengan tiap tahap biasanya melibatkan hanya satu, dua, atau tiga partikel sebagai

pereaksi .

***************************************

Laju atau kecepatan Reaksi

didefinisikan sebagai jumlah suatu perubahan

molekul tiap satuan waktu. Satuan waktu dapat

berupa detik, menit, jam, hari atau tahun. Laju

reaksi dinyatakan sebagai laju berkurangnya

pereaksi atau laju bertambahnya produk.

ORDE REAKSI

Menemukan orde reaksi merupakan salah satu cara memperkirakan sejauh mana konsentrasi zat pereaksi mempengaruhi laju reaksi tertentu.

Orde reaksi atau tingkat reaksi terhadap suatu komponen merupakan pangkat dari konsentrasi komponen tersebut dalam hukum laju. Sebagai contoh, v = k [A]m [B]n, bila m=1 kita katakan bahwa reaksi tersebut adalah orde pertama terhadap A. Jika n=3, reaksi tersebut orde ketiga terhadap B.

Orde total adalah jumlah orde semua komponen dalam persamaan laju: n + m + ... Pangkat m dan n ditentukan dari data eksperimen, biasanya harganya kecil dan tidak selalu sama dengan koefisien a dan b. Hal ini berarti, tidak ada hubungan antara jumlah pereaksi dan koefisien reaksi dengan orde reaksi.

1. Orde nol

Reaksi dikatakan berorde nol terhadap salah satu pereaksinya apabil perubahan konsentrasi pereaksi tersebut tidak mempengaruhi laju reaksi Artinya, asalkan terdapat dalam jumlah tertentu, perubahan konsentrasi pereaksi itu tidak mempengaruhi laju reaksi. Bila kita tulis laju reaksinya: k A k

2. Orde Satu

Suatu reaksi dikatakan berorde satu terhadap salah satu pereaksinya jika laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi pereaksi itu. Misalkan, konsentrasi pereaksi itu dilipat tigakan maka laju reaksi akan menjadi 31 atau 3 kali lebih besar.Bila kita tinjau reaksi orde satu berikut: A → produk, maka persamaan lajunya: ] [ Integrasinya adalah ln [A]t = -kt + ln[A 0] Bila persamaan ln [A]t = -kt + ln[A0] dibuat grafik ln [A] lawan t, maka diperoleh garis lurus dengan kemiringan = -k, sedang jelajahnya (intersep) = ln[A]0.

3. Orde Dua

Suatu reaksi dikatakan berorde dua terhadap salah satu pereaksi jika laju reaksi merupakan pangkat dua dari konsentrasi pereaksi itu. Apabila konsentrasi zat itu dilipatigakan, maka laju pereaksi akan menjadi 32 atau 9 kali lebih besar.