I Remember "Mocca"

I remember...The way you glanced at me, yes I remember
I remember...When we caught a shooting star, yes I remember
I remember.. All the things that we shared, and the promise we made, just you and I
I remember.. All the laughter we shared, all the wishes we made, upon the roof at dawn

Do you remember..?
When we were dancing in the rain in that december
And I remember..When my father thought you were a burglar
I remember.. All the things that we shared, and the promise we made, just you and I
I remember.. All the laughter we shared, all the wishes we made, upon the roof at dawn

I remember.. The way you read your books,
yes I remember
The way you tied your shoes,
yes I remember
The cake you loved the most,
yes I remember
The way you drank you coffee,
I remember
The way you glanced at me, yes I remember
When we caught a shooting star,
yes I remember
When we were dancing in the rain in that december
And the way you smile at me,
yes I remember

octasiaccapellaborutompul: BINGUNG BUAT HIDUP

octasiaccapellaborutompul: BINGUNG BUAT HIDUP: "mau berapa org lagi yang nyakitin hati q, tuhan??? kalo nyakitin jangan tanggung2 gini,,, g jelas,, ntah hilang kemana? sebabnya apa? kan..."

BINGUNG BUAT HIDUP

mau berapa org lagi yang nyakitin hati q, tuhan???

kalo nyakitin jangan tanggung2 gini,,, g jelas,, ntah hilang kemana?  sebabnya apa? kan g jelas....

nghindar dari masalah itu namanya g dewasa kan?

TUHAN , octa bingung...... kenapa selalu kayak gini ujungnya.... SELALU G JELAS!!!!

YESUS yang termanis Buat JiwaKu

GOOD Bless U

octasiaccapellaborutompul: warna kelarutan dan kesetimbangan ion kompleks (N...

octasiaccapellaborutompul: warna kelarutan dan kesetimbangan ion kompleks (N...: "YaHHHH Beda warna..hhahaha ^^ Salah satu sifat unsur transisi adalah mempunyai kecenderungan untuk membentuk ion kompleks atau senyawa kom..."

warna kelarutan dan kesetimbangan ion kompleks (Ni)

YaHHHH Beda warna..hhahaha

 ^^

Salah satu sifat unsur transisi adalah mempunyai kecenderungan untuk membentuk ion kompleks atau senyawa kompleks. Ion-ion dari unsur logam transisi memiliki orbital-orbital kosong yang dapat menerima pasangan elektron pada pembentukan ikatan dengan molekul atau anion tertentu membentuk ion kompleks

Ion kompleks terdiri atas ion logam pusat dikelilingi anion-anion atau molekul-molekul membentuk ikatan koordinasi. Ion logam pusat disebut ion pusat atau atom pusat. Anion atau molekul yang mengelilingi ion pusat disebut ligan. Banyaknya ikatan koordinasi antara ion pusat dan ligan disebut bilangan koordinasi. Ion pusat merupakan ion unsur transisi, dapat menerima pasangan elektron bebas dari ligan. Pasangan elektron bebas dari ligan menempati orbital-orbital kosong dalam subkulit 3d, 4s, 4p dan 4d pada ion pusat.

 

ION KOMPLEKS

A. Struktur Ion Kompleks

Ion kompleks adalah ion yang terbentuk dari dari satu kation tunggal (biasanyaion logam transisi) yang terikat langsung pada beberapa anion atau molekul netral.

Ion kompleks terdiri dari ion atau atom pusat atau ligan-ligan. Ion kompleks Fe (CN)64- terdiri dari ion pusat Fe2+ dan 6 ligan CN-, sedangkan ion kompleks Cu(NH3)42+ terdiri dari ion pusat Cu2+ dan 4 ligan NH3. Ligan-liga terikat pada ion pusat melalui ikatan kovalen koordinat.

B. Ligan

Menurut teori ikatan valensi, ikatan antara ikatan pusat dengan liganya ialah ikatan kovalen koordinat dengan ligan sebagai penyumbang pasangan elektron, sedangkan ion pusat menyiapkan ion kosong. Ligan mempunyai pasangan bebas. Ligan yang mempuinyai satu pasang elektron disebut ligan unidentan, yang mempunyai dua pasang elektron disebut bidentan, dan yang lebih polidentan.

C. Bilangan Koordinasi

umlah ligan sederhana atau jumlah ikatan koordinasi yang dibentuk oleh satu ion pusat yaitu bilangan koordinasi ion pusat. Biasanya, bilangan koordinasi suatu ion pusat sama dengan 2 kali bilangan oksidasinya.

D. Muatan Ion Kompleks

Muatan ion kompleks sama dengan jumlah muatan ion pusat dengan ligan-liganya.

Kestabilan Ion Kompleks

Reaksi kompleks diklasifikasikan kedalam reaksi substitusi ligan, reaksi konversi ligan dan reaksi redoks logam. Tetapi dalam hal ini yang dibahas adalah reaksi substitusi ligan. Ion logam mengalami reaksi pertukaran (substitusi) ligan dalam larutan yang secara umum dapat ditulis dalam bentuk persamaan :

Ln Mx + Y → Ln My + X

Laju reaksi ini sangat beragam, tergantung pada jenis ion logam dan ligannya.

Faktor-faktor yang mempengaruhi stabilitas ion kompleks (ditinjau dari aspek ion pusatnya) antara lain :

a. Rapat muatan (perbandingan muatan dengan jari-jari atom)

Stabilitas ion kompleks bertambah jika rapat muatan ion pusat bertambah

b. CFSE (energi psntabilan medan ligan)

Stabilitas ion kompleks bertambah dengan adanya CFSE, karena CFSE pada dasarnya merupakan energi penstabilan tambahan yang diakibatkan oleh terjadinya splitting orbital d. CFSE dihitung dengan pedoman penambahan CFSE sebesar 0,4∆o untuk setiap penempatan 1 e pada orbital t2g dan pengurangan CFSE sebesar 0,6∆o untuk setiap penempatan 1 e pada orbital eg.

c. Polarisabilitas

Ion-ion logam klas a (asam keras) yaitu yang memiliki muatan tinggi dan ukuran kecil akan membentuk kompleks ysng stabil jika ligannya berasal dari basa keras, yaitu yang elektronegatifitasya besar dan berukuran kecil .

Jika Kristal Ni(NO3)2 dilarutkan dalam air maka zat tersebut terionisasi menghasilkan ion kompleks [Ni(H2O)6]2+. Molekul air yang terkoordinasi (disebutligan) dalam kesetimbangan dinamik dengan molekul air yang tidakterkoordinasi (molekul air yang bebas).Enam molekul air yang terkoordinasi dapat diganti oleh ligan-ligan lain dalam larutan yang dapat terikat lebih kuat.Sebagai contoh penukaran H2O oleh NH3

[Ni(H2O)6]2++ NH3 [Ni(H2O)5(NH3)]2+

[Ni(H2O)5(NH3)]2+ + NH3 [Ni(H2O)4(NH3)2]2+

[Ni(H2O)4(NH3)2]2+ + NH3 [Ni(H2O)3(NH3)3]2+

[Ni(H2O)3(NH3)3]2+ + NH3 [Ni(H2O)2(NH3)4]2+

[Ni(H2O)2(NH3)4]2+ +NH3 [Ni(H2O)(NH3)5]2+

[Ni(H2O)(NH3)5]2+ + NH3 [Ni(NH3)6]2+

Dengan adanya kelebihan NH3 dalam penukaran ini akan menghasilkan ion kompleks [Ni(NH3)6]2+. Perubahan warna larutan kompleks [Ni(H2O)6]2+dari hijau kebiru menunjukkan adanya perubahan kimia.

Warna karakteristik ion nikel dan ion logam transisi lain (ion-ion dengan tingkat elektron d terisi sebagian) diterangkan dengan istilah energy relative electron dalam tingkat elektron d yang terisi sebagian.

Kelima orbital d (dx2-y2,dz2,dxy,dyzdandxz) dalam ion logam bentuk gas mempunya itingkat energi yang sama, karena mempunyai kesamaan kemungkinan yang sama untuk mendapatkan electron dalam kelima orbital tersebut.  

^^ 

octasiaccapellaborutompul: Kinetika Halogenasi

octasiaccapellaborutompul: Kinetika Halogenasi: "*********************************** Dalam ilmu kimia banyak perubahan-perubahan yang terjadi dalam suatu reaksi yang selanjutnya ditelaa..."

Kinetika Halogenasi

*********************************** 
Dalam ilmu kimia banyak perubahan-perubahan yang terjadi dalam suatu

reaksi yang selanjutnya ditelaah dengan ilmu-ilmu yang mengkaji lebih lanjut dan

spesifik mengenai perubahan tersebut. Misalnya termodinamika yang membahas

tentang arah reaksi kespontanan. Tetapi dengan termodinamika hanya dibahas

mengenai perubahan energi dalam suatu reaksi sehingga waktu dan kecepatan

atau laju suatu reaksi tidak diketahui.

Kinetika kimia merupakan salah satu cabang ilmu kimia fisika yang

mempelajari laju reaksi. Laju reaksi berhubungan dengan pembahasan seberapa

cepat atau lambar reaksi berlangsung. Merubah konsentrasi dari suatu zat di dalam

suatu reaksi biasanya merubah juga laju reaksi. Persamaan laju menggambarkan

perubahaan ini secara matematis. Orde reaksi adalah bagian dari persamaan laju.

Sebagai contoh seberapa cepat reaksi pemusnahan ozon di atmosfer bumi,

seberapa cepat reaksi suatu enzim dalam tubuh berlangsung dan sebagainya. Laju

reaksi dipengaruhi oleh beberapa faktor, yaitu

konsentrasi, luas permukaan

sentuhan, suhu, dan katalis.

Reaksi-reaksi kimia berlangsung dengan laju yang berbeda-beda. Ada

reaksi yang berlangsung sangat cepat seperti reaksi penetralan antara larutan asam

klorida dan larutan natrium hidroksida, ada pula yang berlangsung sangat lambat

seperti pelapukan kimia yang dialami batu karang. Laju suatu reaksi dipengaruhi

 oleh beberapa faktor. Suatu reaksi kimia dapat dipercepat atau diperlambat.

Dalam industri, reaksi kimia perlu dilangsungkan pada kondisi tertentu agar

produknya dapat diperoleh dalam waktu yang sesingkat mungkin. Reaksi dapat

dikendalikan dengan mengetahui faktor-faktor yang mempengaruhinya.

Kinetika kimia adalah bagian dari kimia fisika yang mempelajari tentang

kecepatan reaksi-reaksi kimia dan mekanisme reaksi-reaksi tersebut.

Termodinamika kimia mempelajari hubungan tenaga antara pereaksi dan hasil-

hasil reaksi, tidak mempelajari bagaimana reaksi-reaksi tersebut berlangsung dan

dengan kecepatan berapa kesetimbangan untuk reaksi kimia ini dicapai. Hal

terakhir ini dipelajari dalam kinetika kimia, hingga kinetika kimia merupakan

pelengkap bagi termodinamika kimia. Tidak semua reaksi kimia dapat dipelajari

secara kinetik. Reaksi-reaksi yang berjalan sangat cepat seperti reaksi-reaksi ion

atau pembakaran dan reaksi-reaksi yang sangat lambat seperti pengkaratan, tidak

dapat dipelajari secara kinetik. Di antara kedua jenis ini, banyak reaksi-reaksi

yang kecepatannya dapat diukur.

Kinetika kimia merupakan pengkajian laju dan mekanisme reaksi kimia.

Yang lebih mendasar daripada sekedar laju suatu reaksi adalah bagaimana

perubahan kimia itu berlangsung. Tak peduli bagaimana ruwetnya persamaan

keseluruhan, umumnya reaksi berlangsung dengan cara bertahap yang sederhana,

dengan tiap tahap biasanya melibatkan hanya satu, dua, atau tiga partikel sebagai

pereaksi .

***************************************

Laju atau kecepatan Reaksi

     didefinisikan sebagai jumlah suatu perubahan

     molekul tiap satuan waktu. Satuan waktu dapat

     berupa detik, menit, jam, hari atau tahun. Laju  

     reaksi dinyatakan sebagai laju berkurangnya

     pereaksi atau laju bertambahnya produk.

ORDE REAKSI 

Menemukan orde reaksi merupakan salah satu cara memperkirakan sejauh mana konsentrasi zat pereaksi mempengaruhi laju reaksi tertentu.

  Orde reaksi atau tingkat reaksi terhadap suatu komponen merupakan pangkat dari konsentrasi komponen tersebut dalam hukum laju. Sebagai contoh, v = k [A]m [B]n, bila m=1 kita katakan bahwa reaksi tersebut adalah orde pertama terhadap A. Jika n=3, reaksi tersebut orde ketiga terhadap B.

  Orde total adalah jumlah orde semua komponen dalam persamaan laju: n + m + ... Pangkat m dan n ditentukan dari data eksperimen, biasanya harganya kecil dan tidak selalu sama dengan koefisien a dan b. Hal ini berarti, tidak ada hubungan antara jumlah pereaksi dan koefisien reaksi dengan orde reaksi.

 

1. Orde nol

  Reaksi dikatakan berorde nol terhadap salah satu pereaksinya apabil perubahan konsentrasi pereaksi tersebut tidak mempengaruhi laju reaksi Artinya, asalkan terdapat dalam jumlah tertentu, perubahan konsentrasi pereaksi itu tidak mempengaruhi laju reaksi. Bila kita tulis laju reaksinya: k A k

 

2. Orde Satu

  Suatu reaksi dikatakan berorde satu terhadap salah satu pereaksinya jika laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi pereaksi itu. Misalkan, konsentrasi pereaksi itu dilipat tigakan maka laju reaksi akan menjadi 31 atau 3 kali lebih besar.Bila kita tinjau reaksi orde satu berikut: A → produk, maka persamaan lajunya: ] [ Integrasinya adalah ln [A]t = -kt + ln[A 0] Bila persamaan ln [A]t = -kt + ln[A0] dibuat grafik ln [A] lawan t, maka diperoleh garis lurus dengan kemiringan = -k, sedang jelajahnya (intersep) = ln[A]0. 

 

3. Orde Dua

  Suatu reaksi dikatakan berorde dua terhadap salah satu pereaksi jika laju reaksi merupakan pangkat dua dari konsentrasi pereaksi itu. Apabila konsentrasi zat itu dilipatigakan, maka laju pereaksi akan menjadi 32 atau 9 kali lebih besar.

 

4. Orde Negatif

  Suatu reaksi berorde negatif jika laju reaksi berbanding terbalik  

dengan konsentrasi pereaksi itu.Jika konsentrasi pereaksi itu diperbesar,

maka laju reaksi kan semakin kecil.

 

  

lEbIh Dari IndaH

bergetar hati ini saat mengingat dirimu
mungkin saja diri ini tak terlihat olehmu
aku pahami itu
bagaimana caranya agar kamu tahu bahwa
kau lebih dari indah di dalam hati ini
lewat lagu ini ku ingin kamu mengerti
aku sayang kamu, ku ingin bersamamu

meski ku tak pernah tahu kapan kau kan mengerti
ku coba tuk berharap

this is me